Kemija

Langmuirova izoterma


Strokovno področje - Fizikalna kemija, kemija vmesnikov

Najenostavnejši od številnih matematičnih modelov, ki se uporabljajo za opis adsorpcije plinov na površini trdne snovi, je Langmuirova izoterma. Omogoča izračun pokritosti površine θ kot funkcije parcialnega tlaka plina pri konstantni temperaturi.

Stopnja pokritosti je opredeljena kot razmerje med zasedenimi adsorpcijskimi mesti in skupnim številom možnih adsorpcijskih mest.

Glej tudi: adsorpcijska izoterma

Učne enote, v katerih je izraz obravnavan

Osnove adsorpcije45 min.

Kemijatehnična kemijaOsnovne operacije

Ta učna enota pojasnjuje fizikalna načela adsorpcije.


Sorpcijska izoterma

Sorpcijske izoterme opišite ravnotežno stanje sorpcije snovi pri konstantni temperaturi. pri Adsorpcijske izoterme obstaja ravnovesje med adsorpcijo in desorpcijo na površini (splošno na vmesniku). Predstavljajo količino snovi, vezane na površino (sorbat), odvisno od količine snovi v plinski fazi ali v raztopini.Adsorpcijske izoterme se določijo z adsorpcijskimi poskusi, to pomeni, da neobremenjen sorbent pride v stik z prineseno raztopino, ki vsebuje obravnavano snov. Nasprotno pa pri določanju Desorpcijske izoterme naložen sorbent, ki pride v stik z neobremenjeno raztopino. Izoterma adsorpcije in desorpcije zaradi histereze večinoma nista enaki.

Sorpcijske izoterme se pogosto uporabljajo kot empirični modeli, & # 911 & # 93, ki ne dajejo nobenih izjav o osnovnih mehanizmih in vplivnih spremenljivkah in pogosto ne razlikujejo izrecno med procesi adsorpcije in absorpcije. Pridobijo jih iz meritev z regresijsko analizo. & # 912 & # 93 Ker sorpcijske izoterme včasih predstavljajo vsoto več, pogosto matematično neločljivih učinkov, je njihova uporaba pogosto le teoretične narave. Vendar pa je večina modelov kinetično ali termodinamično izpeljanih in lahko v ustreznih okoliščinah zagotovijo spremenljivke stanja. & # 913 & # 93 & # 914 & # 93

Spodaj so navedene najpogosteje uporabljene izoterme. Obstajajo številni drugi modeli, ki so pogosto modifikacije omenjenih modelov.


Meteorologija

V meteorologiji se izoterme uporabljajo za označevanje območij enake temperature na meteoroloških vremenskih kartah. Razdalja med izotermama kaže obseg temperaturnega gradienta na območju. Ta temperaturni gradient, ki ga lahko izpeljemo iz razporeditve sosednjih izoterm, je pomemben element pri napovedovanju vremena.

Pogoste so letne izoterme, ki nastanejo na podlagi letnih povprečnih temperatur, pa tudi januarske in julijske izoterme.


Treffpunkt-naturwissenschaft.com

Dragi obiskovalec, dobrodošli na: treffpunkt-naturwissenschaft.com. Če je to vaš prvi obisk te strani, preberite pomoč. Tam vam bo podrobneje razloženo delovanje te strani. Poleg tega se morate registrirati, da boste lahko uporabljali vse funkcije te strani. Za registracijo uporabite obrazec za registracijo ali izveste več o postopku registracije. Če ste se že prej prijavili, se lahko prijavite tukaj.

Paprika čips

Datum prijave: 22. april 2013

Sreda, 18. 5. 2016, ob 18.00.

Izračunajte temperaturo sublimacije

Friedrich Karl Schmidt

Datum registracije: 8. marec 2013

Četrtek, 19. maja 2016, ob 12.43

Citat iz & raquoPaprikaChips & laquo

Načeloma ni mogoče izključiti, da se aluminijev klorid najprej topi pri 20 mbar, nato pa izhlapi pri višji temperaturi. Če je ta primer mogoče izključiti, potem za parni tlak v ravnotežju s trdno fazo (sublimacijski tlak) [ frac
= frak <> - Sm_> <> - Vm_ > ] Če se domneva, da je plinska faza idealna in je molska prostornina trdne faze zanemarjena v primerjavi s plinsko fazo, potem sledi: [ frac
pribl. frak <> - Sm_> < frac

> ] števec na desni prikazuje molsko entropijo sublimacije. Če to nadomestimo z molsko entalpijo sublimacije / T, je rezultat: [ frac

pribl. frac < Delta_sHm> < frac

> ] Če zanemarimo temperaturno odvisnost sublimacijske entalpije, lahko enačbo enostavno integriramo po ločitvi spremenljivk T in p: [ frac

pribl. frac < Delta_sHm> frac

] [ln ( frac ) pribl. frac < Delta_sHm> frac ] Pri čemer lahko sublimacijsko entalpijo nadomestimo z vsoto entalpije taljenja in izhlapevanja.


Video: Langmuir theory and Isotherms Type I and II (Januar 2022).